LAPORAN
PRAKTIKUM KIMIA
PENGARUH LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU
REAKSI
Laporan ini Di susun
oleh :
1.
Endah Yuli S. (08)
2.
Rizky Vendi S. (26)
3.
Yulianti (29)
4.
Yusuf Riyanto (30)
KELAS
: XII IPA 2
PEMERINTAH KABUPATEN NGAWI DINAS PENDIDIKAN
SMA NEGERI 1 NGRAMBE
Tahun Pelajaran 2012-2013
PENGARUH
LUAS PERMUKAAN TERHADAP LAJU REAKSI
I.
Tujuan
Mengetahui
Pengaruh Luas Permukaan Terhadap Laju Reaksi.
II.
Dasar
Teori
Reaksi kimia yang terjadi di alam jumlahnya sangat banyak.
Setiap reaksi kimia berlangsung dengan waktu berbeda. Ada yang sangat lambat,
lambat atau cepat, bahkan sangat cepat. Rumus laju reaksi dapat ditentukan
melalui eksperimen secara berulang-ulang terhadap zat yang akan kita tentukan
reaksinya. Caranya dengan mengubah-ubah luas permukaan dan menghitung waktu
berlangsungnya reaksi. Laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu. Laju
reaksi semakin cepat maka waktu reaksi semakin kecil. Hal ini dapat dirumuskan
V= 1/t
Besarnya laju reaksi dari suatu reaksi
kimia dipengaruhi banyak faktor. Salah satu faktor yang berpengaruh terhadap
laju reaksi adalah luas permukaan semakin besar pereaksi yang direaksikan akan
semakin besar pula laju reaksinya. Hal ini karena dengan semakin besar luas
permukaan rekasinya, akan semakin banyak jumlah pereaksi yang ada, sehingga
kemungkinan tumbukan antara partikel akan semakin besar. Jika kemungkkinan
tumbukan antar pereaksi semakin besar, kemungkinan terbentuk hasil reaksi akan
semakin besar pula.
III.
Alat
dan Bahan :
Ø Alat :
1.
Rak
Tabung
2.
Tabung
Reaksi
3.
Gelas
Ukur
4.
Stop
Watch
5.
HP
6.
Ampelas
7.
Gunting
8.
Penggaris
9.
Pipet
Ø Bahan :
1.
Pita
Magnesium
2.
Larutan
H2SO4 1 M
IV.
Cara
Kerja
1.
Mengampelas
pita magnesium dan memotong sepanjang 2 cm di bagi menjadi 2, 1 cm dan 1 cm.
2.
Satu
1 cm utuh dan 1 cm magnesium utuh di potong kecil-kecil.
3.
Menyiapkan
2 Tabung reaksi.
4.
Mengisi
tabung dengan larutan H2SO4 sebanyak 5 ml.
5.
Memasukkan
Pita magnesium 1 cm utuh ke tabung reaksi 1 dan potong kecil-kecil ke tabung reaksi
2 secara bersamaan.
6.
Menghitung
waktu reaksi dengan stop watch, dimulai saat pita magnesium di masukkan ke
dalam H2SO4 sampai habis reaksinya, kemudian mencatat
waktunya.
V.
Tabel
Data Pengamatan
Tabel Hasil
Pengamatan Pengaruh Luas Permukaan terhadap Laju Reaksi
No.
|
Tabung
Reaksi
|
Perlakuan
|
Waktu
(Detik)
|
Laju
Reaksi (1/t)
|
1
|
1
|
Pita
Magnesium 1 cm utuh + H2SO4 1 M
|
430
detik
|
1/430
detik
|
2
|
2
|
Pita
Magnesium 1 cm kecil-kecil + H2SO4 1 M
|
420
detik
|
1/420
detik
|
VI.
Pembahasan
Analisis Data
Luas permukaan sentuhan dapat
mempengaruhi laju reaksi, dapat dibuktikan dari data hasil percobaan ini. Pita Magnesium yang di potong kecil-kecil membutuhkan waktu 420 detik, dan Pita Magnesium yang di potong utuh membutuhkan waktu 430 detik
Kita ambil sampel, pita Magnesium di potong
kecil-kecil mempunyai luas permukaan sentuh besar (semakin kecil ukuran partikel,
semakin besar luas permukaan sentuhnya) dan pita magnesium yang di potong utuh mempunyai luas permukaan sentuh kecil (semakin
besar ukuran partikel, semakin kecil luas permukaan sentuhnya).
Dari dua sampel tersebut diatas, pita magnesium yang di potong kecil-kecil memerlukan waktu lebih cepat untuk bereaksi
dibandingkan dengan pita Magnesium
yang di potong utuh.
VII.
Pertanyaan
1. Mengapa pita Magnesium di ampelas
terlebih dahulu sebelum di reaksikan !
Jawab
: agar reaksi tidak terpengaruh oleh kotoran atau warna hitam pada pita
magnesium.
2. Diantara dua reaksi tersebut, reaksi
manakah yang memerlukan paling cepat ? Mengapa bisa demikian !
Jawab
: Pita Magnesium yang di potong kecil-kecil. Karena, Luas permukaannya lebih
besar.
3. Tuliskan reaksi antara magnesium dengan
H2SO4 Pada percobaan ini !
Jawab : Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
VIII.
Kesimpulan
1. Dapat dibuktikan bahwa, luas
permukaan sentuh mempengaruhi laju reaksi.
2. Semakin kecil ukuran
partikel, semakin besar luas permukaan sentuhnya.
3. Semakin besar ukuran partikel,
semakin kecil luas permukaan sentuhnya.
4. Semakin kecil
luas permukaan sentuhnya semakin lambat laju reaksinya.
5. Semakin besar luas permukaan
sentuhnya semakin cepat laju reaksinya.
Daftar
Pustaka
Wikipedia Indonesia.”Google”
MGMP KIMIA KLATEN kelas XI.2011
TANGGAL PRAKTIKUM 20 MARET 2013
Tidak ada komentar:
Posting Komentar